...NH3）2]+配离子生成，反应式为： Ag + +2NH 3 →[Ag(NH 3 ) 2 ] + 此反应称为配合反应（也叫络合反应）。 由于配离子是由中心离子和配位体以配价键结合起来的，因此，在水溶液中比较稳定。但也并不是完全不能离解成简单离子，实质上和弱电解质类似，也有微弱的离解现象。 （一）配合物的稳定常数 配合物的稳定性，可以用生成配合物的平衡常数来表...
...I在10-5至10-9范围内的电解质是弱电解质；KI值小于10-10时是极弱电解质。 （二）影响离解平衡的因素 弱酸和弱碱的离解平衡都是暂时的、相对的 动态平衡 。当外界条件改变时，离解平衡像其它平衡一样，会发生移动，结果弱酸和弱碱的离解程度都有所增减。因此，可以应用平衡移动原理，通过改变外界条件，控制弱酸和弱碱的离解程度。外界条件主要指温度， 同离子效应 ...
...。一般认为KI在10-5至10-9范围内的电解质是弱电解质；KI值小于10-10时是极弱电解质。 （二）影响离解平衡的因素 弱酸和弱碱的离解平衡都是暂时的、相对的动态平衡。当外界条件改变时，离解平衡像其它平衡一样，会发生移动，结果弱酸和弱碱的离解程度都有所增减。因此，可以应用平衡移动原理，通过改变外界条件，控制弱酸和弱碱的离解程度。外界条件主要指温度，同离子...
渗透压为各离子离解数之和离子离解数与渗透压：Na + 1mmol/L=1000mOsm/L1mmol/L=1mOsm/L NaCl 1mmol/L=2Osm/L=2000mOsm/L 1mmol/L=2mOsm/L MgSO 4 1mmol/L=2Osm/L=2000mOsm/L 1mmol/L=2mOsm/L Na 2 SO 4 lmol/L=3Osm/L...
K + 代谢 与 酸碱平衡 互相影响。有时K + 代谢障碍 在先，作为原发的改变，引起酸碱平衡障碍。有时则相反，是酸碱平衡障碍引起了K + 代谢的变化。这就出现了诸如“ 低血钾 性 碱中毒 ”，“碱中毒性低血钾”等一些容易混淆的名词。现以 肾小管 上皮细胞 为例，以图解表示如下： 以上是K + 代谢与酸碱平衡障碍之间的基本关系。但也应注意 疾病 发生发展过程...
渗透压为各离子离解数之和 离子离解数与渗透压：Na + 1mmol/L=1000mOsm/L1mmol/L=1mOsm/L NaCl 1mmol/L=2Osm/L=2000mOsm/L 1mmol/L=2mOsm/L MgSO 4 1mmol/L=2Osm/L=2000mOsm/L 1mmol/L=2mOsm/L Na 2 SO 4 lmol/L=3Osm/...
...多元酸的浓度和各级离解常数，可以算出溶液中各种离子的浓度。 例2 计算0.1mol.L-1H2S溶液中的H+和S2-的浓度。 解：由于H2S的 K a1 》K a2 ，所以H2S溶液中的H + 主要来自第一步离解，而第一步离解所产生的H+，又抑制第二步离解。这样计算H2S溶液中H+的总浓度时，可以忽略第二步离解的H + ，近似地等于第一步离解平衡时H+浓度。...
此部分内容包含以下子章节，请点击标题阅读: 一元弱酸弱碱的离解平衡 多元酸碱在溶液中的离解 强电解质在溶液中的离解
... 3.52 由表2-3可以看出,强电解质”离解常数”K随溶液浓度的不同变化很大,这说明强电解质不存在离解常数.也就是说强电解质在溶液中是完全离解的,不存在离解平衡,因而就不存在离解度和离解常数.稀释定律是以弱电解质的可逆性过程为基础推导得出的,所以它不适用于强电解质溶液,不能客观地阐明强电解质在溶液中的实际情况. (二)离子活动和活度系数 由于强电解质溶液中...
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