...于Ag+浓度增大，平衡将向生成AgCL沉淀的方向移动，即降低了AgCL的溶解度。这种结果也是同离子效应。反应如下： （二）盐效应 如果在微溶电解质溶液中，加入不含同离子的强电解质，则微溶电解质的溶解度会增加。例如，AgCL在KNO3溶液中要比在纯水中的溶解度大。这种结果称为盐效应。 严格地讲，溶度积应是电解质离子活度的乘积。以AgCL为例： K sp =α ...
电解质补充计算公式 某种电解质缺少的总量 mmol/L=（正常mmol/L-测得mmol/L）×体重(kg) ×0.6 （正常mmol/L-测得mmol/L）×体重(kg)×0.6 克数=----------------------------------------- 1g电解质所含mmol数 注：计算总量不可一次输入，宜先输入1/3～1/2，然后测定血浆...
...前者交换的动力是血浆胶体渗透压与静水压（血压）之差，其中胶体渗透压在血浆与细胞间液的交换中起有主要作用，同时还可影响细胞外液的总量。细胞间液与细胞内液之间的交换主要决定于细胞内外液的渗透压，因为细胞膜对水与各种电解质的通透性不同，水总是向渗透压高的一侧移动。正常体液的分布、组成及容量三方面均在神经体液等因素调节下保持动态平衡，以保证机体各种生理活动的正常进行...
...池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个 电极 构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或 分子 ；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。 电解原理分析 （以cucl2为例） CuCl2是 强电解质 且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu2＋和Cl－。 ...
...0.01 94.2 0.152 0.1 86.2 0.536 1.0 75.6 2.34 2.0 71.2 3.52 由表2-3可以看出,强电解质”离解常数”K随溶液浓度的不同变化很大,这说明强电解质不存在离解常数.也就是说强电解质在溶液中是完全离解的,不存在离解平衡,因而就不存在离解度和离解常数.稀释定律是以弱电解质的可逆性过程为基础推导得出的,所以它不适...
...于Ag+浓度增大，平衡将向生成AgCL沉淀的方向移动，即降低了AgCL的溶解度。这种结果也是同离子效应。反应如下： （二）盐效应 如果在微溶电解质溶液中，加入不含同离子的强电解质，则微溶电解质的溶解度会增加。例如，AgCL在KNO3溶液中要比在纯水中的溶解度大。这种结果称为盐效应。 严格地讲，溶度积应是电解质离子活度的乘积。以AgCL为例： K sp =α ...
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...张力增加等。 3、钠(Na) [正常参考值] 135-145mmol/L。 [临床意义] 增高 见于垂体前叶肿瘤、肾上腺皮质机能亢进、严重脱水、中枢性尿崩症、过多输入含钠盐溶液、脑外伤、脑血管意外等。 减低 见于糖尿病、肾上腺皮质机能不全、消化液丢失过多(如呕吐、腹泻)、严重肾盂肾炎、肾小管严重损害、应用利尿剂大量出汗、大面积烧伤、尿毒症的多尿期等。 4、血...
病态平衡状态为一种非正常性平衡，包括负性平衡状态及超正性平衡状态两类。其中，负性平衡状态本质属虚，超正性平衡状态本质属实或 虚中 挟实。由于人体有着惊人的适应力和 代偿 能力，因此虽长期处于病态平衡状态而未知，从而掩盖了潜病的进展，许多潜病即乘机在“正常”平衡的掩盖下长期隐匿着，待发觉时，已进入晚期…… 第一节 负性平衡与潜病 负性平衡仍为一种病态平衡，本质...
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