...似地等于盐NaOAc的浓度），即可根据（式2-4）计算溶液中[OH-]及PH值，而不必像经典理论那样通过盐的水解来解释和计算。 使用这个公式的条件是c/Kb≥500。 例3计算0.100mol.L-1naOAc溶液的 pH值。 pOH=-lg[OH - ]=-lg7.54*10 -6 =5.12 pH=14-pOH=14-5.12=8.88 多元弱酸的强碱盐...
一元强酸弱碱盐，例如NH4CL溶液中： NH4+离子是NH3的共轭酸，它在水中电离： 或简写为 CL-离子不与水电离出的H+结合，它与溶液的酸碱性无关。可认为NH4+就是酸，与水作用放出H+而使溶液显酸性。当c/Ka≥500时，可用式（2-3）计算。 式中，c为浓盐酸的浓度。PH值可由[H+]计算。 多元强酸弱碱盐例如（NH4）2SO4溶液中PH值的计算，与...
平衡盐溶液 主要是由无机盐、 葡萄糖 组成，它的作用是维持 细胞 渗透压 平衡，保持pH稳定及提供简单的营养。主要用于取材时组织块的漂洗、细胞的漂洗、配制其他 试剂 等。最简单的BSS是Ringer。
...，［H+］和［OH-］相等，呈中性。但加入盐的离子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-浓度发生改变，故多数盐的溶液显示出酸性或碱性。这种盐的离子与水中H+或OH-作用生成难离解物质，使水中的［H+］或［OH-］发生改变的反应称为盐的水解。由于生成盐和碱强弱不同，水解后酸碱性也有所不同。 一、强碱 弱酸 盐溶 液的PH值 一元强碱弱酸盐溶液，例如 NaOAc...
...4溶液： 对于HPO2-4溶液 从这些近似公式可以看到，这些盐溶液的PH值与浓度无关。 例4 计算0.10mol.L -1 NaHCO 3 溶液的pH值。已知H 2 CO 3 的K a1 =4.30*10 -7 ,K a1 =5.61*10 -11 。 解：由符合近似条件，故可用近似公式计算。 （二）、弱酸弱碱盐溶液的PH值 NH4OAc是两性物质。在溶液中...
...10 -7 *1.0*10 -7 =1.0*10 14 ［H + ］［OH - ］=1.0*10 -14 (3-2) 由于水离解时要吸收大量的热，所以温度升高，水的离解度和KW也相应地增大。 水的离子积原理不仅适用于纯水，也适用于一切稀的水溶液。在任何稀的水溶液中，不论［H+］和［OH-］怎样改变，它们的乘积总是等于KW。 二、溶液的PH值 在纯水或中性溶液...
...性或碱性，但实际应用中多采用[H+]来表示。但是，在生物学与医学上许多重要溶液的[H+]往往是一个很小的数值，而且带有负指数，用[H+]表示溶液的酸碱性不方便。例如，人的血液[H+]为0.0000000398mol·L-1,即3.98×10-8 mol·L-1,血液究竟是酸性还是碱性,不容易看清楚。索仑生（Sorensen）首先提出用PH值表示水溶液的酸碱性...
除强酸强碱盐无水解反应外，根据酸碱质子理论，其它各种盐的水解反应，实质由是一种质子转移反应，即酸碱反应。在纯水中，[H+]和[OH-]相等，呈中性。但加入盐的离子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-浓度发生改变，故多数盐的溶液显示出酸性或碱性。这种盐的离子与水中H+或OH-作用生成难离解物质，使水中的[H+]或[OH-]发生改变的反应称为盐的水解。由于生成...
除强酸强碱盐无水解反应外，根据酸碱质子理论，其它各种盐的水解反应，实质由是一种质子转移反应，即酸碱反应。在纯水中，[H+]和[OH-]相等，呈中性。但加入盐的离子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-浓度发生改变，故多数盐的溶液显示出酸性或碱性。这种盐的离子与水中H+或OH-作用生成难离解物质，使水中的[H+]或[OH-]发生改变的反应称为盐的水解。由于生成...
溶液中进行的化学反应，特别是生物体内的化学反应，往往需要在一定的PH值条件下才能正常进行。人的各种体液都有一定的PH值，而且不容易改变，因此能保证人体正常的 生理 活动。人的体液之所以具有一定的PH值，是由于它本身就是缓冲溶液，具有抵抗外来少量强酸或强碱的能力，从而能够稳定溶液的PH值。学习本章的目的有三个：一是掌握PH值及其与溶液酸碱性的关系、酸碱指示剂理...
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