人体内各种体液的PH值具有十分重要的意义。它们均控制在一狭小范围内。因为只有在这范围内，机体的各种功能活动才能正常进行。离开正常范围的少许变化尚能允许，但如变化太大，都可能引起体内许多功能失调。 在体内差不多每项 代谢 的结果都有酸产生，如有机食物被完全氧化而产生碳酸，嘌呤被氧化而产生 尿酸 ，碳水化合物的厌氧分解而产生 乳酸 以及因 氧化作用 不完全而导致...
人体内各种体液的PH值具有十分重要的意义。它们均控制在一狭小范围内。因为只有在这范围内，机体的各种功能活动才能正常进行。离开正常范围的少许变化尚能允许，但如变化太大，都可能引起体内许多功能失调。 在体内差不多每项代谢的结果都有酸产生，如有机食物被完全氧化而产生碳酸，嘌呤被氧化而产生尿酸，碳水化合物的厌氧分解而产生乳酸以及因氧化作用不完全而导致乙酰乙酸和в-羟...
此部分内容包含以下子章节，请点击标题阅读: 缓冲溶液与缓冲作用原理 缓冲溶液PH的计算 缓冲容量与缓冲范围 缓冲溶液的配制 缓冲溶液在医学上的意义
在配制具有一定PH值的缓冲溶液时，为了使所得溶液具有较好的缓冲能力，应注意以下原则： 1．选择适当的缓冲对，使配制溶液的PH值在所选择的缓冲对的缓冲范围内。这个范围大约在PKa±1之内。例如HOAc-OAc-缓冲对的范围是3.7-5.6，要配制PH从3.7-5.6之间的缓冲溶液可选用这一缓冲对。 2．缓冲对中作为 共轭 酸的PKa，应尽量接近于配制溶液的PH...
（一）亨德森方程式 在缓冲溶液例如HOAc－NaOAc溶液中，有以下的离解平衡： 等式两边各取负对数，则 即 HOAc的离解度比较小，由于溶液中大量的OAc-对HOAc所产生的 同离子效应 ，使HOAc的离解度变得更小。因此上式中的［HOAc］可以看作等于HOAc的总浓度［ 共轭 酸］（即缓冲溶液中共轭酸的浓度）。同时，在溶液中NaOAc全部离解，可以认为溶...
在配制具有一定PH值的缓冲溶液时，为了使所得溶液具有较好的缓冲能力，应注意以下原则： 1．选择适当的缓冲对，使配制溶液的PH值在所选择的缓冲对的缓冲范围内。这个范围大约在PKa±1之内。例如HOAc-OAc-缓冲对的范围是3.7-5.6，要配制PH从3.7-5.6之间的缓冲溶液可选用这一缓冲对。 2．缓冲对中作为共轭酸的PKa，应尽量接近于配制溶液的PH值。...
（一）亨德森方程式 在缓冲溶液例如HOAc－NaOAc溶液中，有以下的离解平衡： 等式两边各取负对数，则 即 HOAc的离解度比较小，由于溶液中大量的OAc-对HOAc所产生的同离子效应，使HOAc的离解度变得更小。因此上式中的[HOAc]可以看作等于HOAc的总浓度[共轭酸]（即缓冲溶液中共轭酸的浓度）。同时，在溶液中NaOAc全部离解，可以认为溶液中[O...
（一）缓冲作用与缓冲溶液 纯水在25℃时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收 二氧化碳 而使PH值降到5.5左右。1滴浓 盐酸 （约12.4mol.L-1）加入1升纯水中，可使［H＋］增加5000倍左右（由1.0×10-7增至5×10-4mol.L-1），若将1滴 氢氧化钠 溶液（12.4mol.L-1）加到1升纯水中，PH变化也有3个单位。可...
（一）缓冲作用与缓冲溶液 纯水在25℃时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴浓盐酸（约12.4mol·L-1）加入1升纯水中，可使[H＋]增加5000倍左右（由1.0×10-7增至5×10-4mol·L-1），若将1滴氢氧化钠溶液（12.4mol·L-1）加到1升纯水中，PH变化也有3个单位。可见纯水的PH...
所有搜索结果仅供参考，如需解决具体问题请咨询相关领域专业人士。