健康人混合唾液的pH为6.2～7.6，具有较强缓冲酸的能力，唾液的pH和缓冲能力与龋蚀活性有关，唾液pH和缓冲能力降低则龋蚀活性强。
健康人混合唾液的pH为6.2～7.6，具有较强缓冲酸的能力，唾液的pH和缓冲能力与龋蚀活性有关，唾液pH和缓冲能力降低则龋蚀活性强。
...解物质，使水中的［H+］或［OH-］发生改变的反应称为盐的水解。由于生成盐和碱强弱不同，水解后酸碱性也有所不同。 一、强碱 弱酸 盐溶 液的PH值 一元强碱弱酸盐溶液，例如 NaOAc 溶液中： NaOAc→ Na ++OAc－ Na+不与水电离出的OH-结合,它与溶液的酸碱性无关。OAc－是HOAc的 共轭 碱，与水作用放出OH-使溶液显碱性。 上式的平衡...
溶液中进行的化学反应，特别是生物体内的化学反应，往往需要在一定的PH值条件下才能正常进行。人的各种体液都有一定的PH值，而且不容易改变，因此能保证人体正常的 生理 活动。人的体液之所以具有一定的PH值，是由于它本身就是缓冲溶液，具有抵抗外来少量强酸或强碱的能力，从而能够稳定溶液的PH值。学习本章的目的有三个：一是掌握PH值及其与溶液酸碱性的关系、酸碱指示剂理...
标题 pH值测定法 附录序号 附录Ⅵ 内容全文 H. pH值测定法 除另有规定外，水溶液的pH值应以 玻璃 电极为指示电极，用酸度计进行测定。酸度计应定期检定，使精密度和准确度符合要求。 一、仪器校准（定位）用的标准缓冲液 应使用标准缓冲物质配制，配制方法如下。 (1)草酸三氢钾标准缓冲液 精密称取在54±3℃干燥4～5小时的草酸三氢钾[KH3(C2O4)2...
（一）溶液pH值 人体内的化学反应都是在体液中进行，不少化学反应 受体 液 酸碱度 的影响。任何溶液都有酸碱度，即使纯水也是一种微弱的电解质，因为纯水中亦有一小部分的水分子电离成H + 和OH － 保持电离平衡，不管H + 浓度与OH － 浓度如何改变，［H + ］与［OH － ］的乘积仍等于水的离子积常数Kw。也就是说，向纯水中加酸时，H + 浓度增加多少...
...离子积原理不仅适用于纯水，也适用于一切稀的水溶液。在任何稀的水溶液中，不论［H+］和［OH-］怎样改变，它们的乘积总是等于KW。 二、溶液的PH值 在纯水或中性溶液中，25℃时 当向水中加入酸时，溶液中［H+］就会增大，设达到新的平衡时该溶液的［H+］为1.0×10-2mol.L-1,因［H+］［OH-］=1.0×10-14,则 可见,在酸性溶液中,［H+］...
溶液中进行的化学反应，特别是生物体内的化学反应，往往需要在一定的PH值条件下才能正常进行。人的各种体液都有一定的PH值，而且不容易改变，因此能保证人体正常的生理活动。人的体液之所以具有一定的PH值，是由于它本身就是缓冲溶液，具有抵抗外来少量强酸或强碱的能力，从而能够稳定溶液的PH值。学习本章的目的有三个：一是掌握PH值及其与溶液酸碱性的关系、酸碱指示剂理论；...
...000398mol·L-1,即3.98×10-8 mol·L-1,血液究竟是酸性还是碱性,不容易看清楚。索仑生（Sorensen）首先提出用PH值表示水溶液的酸碱性。 溶液的PH值是氢离子浓度的负对数值。 它的数学表示式为：pH=-lg[H + ] 即 [H + ]=10- pH （3-3） 严格地说，考虑活度时： Pα+=lgαH+ （3-4） 必须注意，...
医学上常用PH来表示体液的酸碱性（见表3-3）。PH值在医学上具有很重要的意义，例如，正常 人血 浆的PH值相当恒定，保持在7.35-7.45之间，如果血液的PH值大于7.5,在临床上就表现出明显的碱中毒.反之,当血液的PH值小于7.3时，则表现出明显的酸中毒。 测定溶液中PH值的方法很多，临床上常用PH试纸测定病 人尿 液的PH值。更为精确的测定PH值，要...
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