（一）多元酸酸式盐溶液的PH值 多元酸酸式盐中的酸式酸根离子，例如HCO-3在水溶液中的质子转移平衡如下： HCO-3作为酸，根据数学推导，当Ka2C＞20KW，且c＞20Ka1时，水的离解可以忽略，且两性物质浓度不是很稀时，HCO-3溶液中[H+]的近似计算式为 （3-9） 式中Ka1和Ka2分别是碳酸的一级和二级离解常数。 对于其他酸式根离子水溶液和PH...
...移反应，即酸碱反应。在纯水中，［H+］和［OH-］相等，呈中性。但加入盐的离子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-浓度发生改变，故多数盐的溶液显示出酸性或碱性。这种盐的离子与水中H+或OH-作用生成难离解物质，使水中的［H+］或［OH-］发生改变的反应称为盐的水解。由于生成盐和碱强弱不同，水解后酸碱性也有所不同。 一、强碱 弱酸 盐溶 液的PH值 一元强碱...
一、水的离子积 水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。 达到平衡时，可得水的离解常数Ki 或［H 2 O + ］［OH - ］=K 1 ［H 2 O］ 2 由于水的离解度极小，［HO］数值可以看作是一个常数，令K 1 ［H 2 O］ 2 等于另一新常数K w ，则 ［...
在纯水或中性溶液中，25℃时 当向水中加入酸时，溶液中[H+]就会增大，设达到新的平衡时该溶液的[H+]为1.0×10-2mol·L-1,因[H+][OH-]=1.0×10-14,则 可见,在酸性溶液中,[H+]＞1.0×10-7 mol·L-1,而[OH-]＜1.0×10-7 mol·L-1. 如果向纯水中加入碱时,溶液中[OH-]就会增大,设达到新的平衡...
...论，其它各种盐的水解反应，实质由是一种质子转移反应，即酸碱反应。在纯水中，[H+]和[OH-]相等，呈中性。但加入盐的离子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-浓度发生改变，故多数盐的溶液显示出酸性或碱性。这种盐的离子与水中H+或OH-作用生成难离解物质，使水中的[H+]或[OH-]发生改变的反应称为盐的水解。由于生成盐和碱强弱不同，水解后酸碱性也有所不同。
...论，其它各种盐的水解反应，实质由是一种质子转移反应，即酸碱反应。在纯水中，[H+]和[OH-]相等，呈中性。但加入盐的离子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-浓度发生改变，故多数盐的溶液显示出酸性或碱性。这种盐的离子与水中H+或OH-作用生成难离解物质，使水中的[H+]或[OH-]发生改变的反应称为盐的水解。由于生成盐和碱强弱不同，水解后酸碱性也有所不同。
...论，其它各种盐的水解反应，实质由是一种质子转移反应，即酸碱反应。在纯水中，[H+]和[OH-]相等，呈中性。但加入盐的离子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-浓度发生改变，故多数盐的溶液显示出酸性或碱性。这种盐的离子与水中H+或OH-作用生成难离解物质，使水中的[H+]或[OH-]发生改变的反应称为盐的水解。由于生成盐和碱强弱不同，水解后酸碱性也有所不同。
...或OH-参加电极反应，则H+浓度对电极电位会有影响。把这个电极作为指示电极和一个参比电极组成电池，测定电池电动势，就可以算出指示电极的电位，溶液中H+浓度即溶液的PH值。 所谓指示电极就是这一电极的电位与溶液中某种离子浓度的关系符合能斯特方程式。从它所显示的电位可以推算出溶液中这种离子的尝试通常把这种电极看作是待测离子的指示电极。测定溶液的PH值，就是测定溶...
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。 达到平衡时，可得水的离解常数Ki 或[H 2 O + ][OH - ]=K 1 [H 2 O] 2 由于水的离解度极小，[HO]数值可以看作是一个常数，令K 1 [H 2 O] 2 等于另一新常数K w ，则 [H 3 O + ...
一元强酸弱碱盐，例如NH4CL溶液中： NH4+离子是NH3的共轭酸，它在水中电离： 或简写为 CL-离子不与水电离出的H+结合，它与溶液的酸碱性无关。可认为NH4+就是酸，与水作用放出H+而使溶液显酸性。当c/Ka≥500时，可用式（2-3）计算。 式中，c为浓盐酸的浓度。PH值可由[H+]计算。 多元强酸弱碱盐例如（NH4）2SO4溶液中PH值的计算，与...
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