（一）离解度和离解常数 一元 弱酸 弱碱 （如HOAc，NH3等）是 弱电解质 ，在溶液中只能部分离解。离解程度用离解度表示。 离解度是指溶液中已经离解的电解质的 分子 数占电解质总分子数（已离解的和未离解的）的百分数。通常用α表示。 一元弱酸HA存在以下的离解平衡： 平衡浓度为 c(1-α) cα cα其中c为HA的总浓度，α为离解度。 离解常数KI可表示...
（一）离解度和离解常数 一元弱酸弱碱（如HOAc，NH3等）是弱电解质，在溶液中只能部分离解。离解程度用离解度表示。 离解度是指溶液中已经离解的电解质的分子数占电解质总分子数（已离解的和未离解的）的百分数。通常用α表示。 一元弱酸HA存在以下的离解平衡： 平衡浓度为 c(1-α) cα cα其中c为HA的总浓度，α为离解度。 离解常数KI可表示为 (2-1)...
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...] + 此反应称为配合反应（也叫络合反应）。 由于配离子是由中心离子和配位体以配价键结合起来的，因此，在水溶液中比较稳定。但也并不是完全不能离解成简单离子，实质上和弱电解质类似，也有微弱的离解现象。 （一）配合物的稳定常数 配合物的稳定性，可以用生成配合物的平衡常数来表示，例如： 应用化学平衡原理，可得： K稳值越大，表示形成配离子的倾向越大，此配合物越稳定...
weak acid 在水溶液中只能小部分电离的酸类。具有弱的酸性（反应）。例如碳酸H2CO3、氢 硫酸 H2S、 硼酸 H3BO3等。 弱酸 的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写），如： H2CO3＝＝H+＋HCO3-，HCO3-＝H+＋CO3 2-（可逆） 中学 化学 常见弱酸有：H 2 CO3、H2SO3、HF（氢氟酸，较少见）、CH3CO...
弱碱 是 难 溶于水 不能 发生 完全 电离的碱,如NH3.H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等 难溶性的碱 。 弱 碱 指在水溶液中不完全电离的碱，意即质子化反应不完全。一般碱的pH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H+浓度更高，pH值...
（一）离解度和离解常数 一元弱酸弱碱（如HOAc，NH3等）是弱电解质，在溶液中只能部分离解。离解程度用离解度表示。 离解度是指溶液中已经离解的电解质的分子数占电解质总分子数（已离解的和未离解的）的百分数。通常用α表示。 一元弱酸HA存在以下的离解平衡： 平衡浓度为 c(1-α) cα cα其中c为HA的总浓度，α为离解度。 离解常数KI可表示为 (2-1)...
一元强碱弱酸盐溶液，例如 NaOAc 溶液中： NaOAc→Na++OAc－ Na+不与水电离出的OH-结合,它与溶液的酸碱性无关。OAc－是HOAc的共轭碱，与水作用放出OH-使溶液显碱性。 上式的平衡常数，也就是弱碱的离解常数： 表3-5 一些一元弱碱的离解常数（18-25℃） 碱 分子式或离子 Kb PkB 碱的强度增 二甲胺 (CH3)2NH 1.1...
多元酸碱在溶液中的离解是分步进行的，叫做分步离解。表2-2列出了一些常见的多元酸的分步离解常数。表中pKa为Ka的负对数值。 表2-2 一些常见的多元酸的分步离解常数 名称 分子式 Ka1 PKa1 Ka2 PKa2 Ka3 PKa3 酸性强度增加 草酸 H2C2O4 5.4×10-2 1.27 5.4×10-5 4.27 2.2×10-13 12.67 亚...
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