（一）多元酸酸式盐溶液的PH值 多元酸酸式盐中的酸式酸根离子，例如HCO-3在水溶液中的质子转移平衡如下： HCO-3作为酸，根据数学推导，当Ka2C＞20KW，且c＞20Ka1时，水的离解可以忽略，且两性物质浓度不是很稀时，HCO-3溶液中[H+]的近似计算式为 （3-9） 式中Ka1和Ka2分别是碳酸的一级和二级离解常数。 对于其他酸式根离子水溶液和PH...
...论，其它各种盐的水解反应，实质由是一种质子转移反应，即酸碱反应。在纯水中，[H+]和[OH-]相等，呈中性。但加入盐的离子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-浓度发生改变，故多数盐的溶液显示出酸性或碱性。这种盐的离子与水中H+或OH-作用生成难离解物质，使水中的[H+]或[OH-]发生改变的反应称为盐的水解。由于生成盐和碱强弱不同，水解后酸碱性也有所不同。
saturated solution 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种 溶质 ，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的 饱和溶液 (如果是液体与液体的溶液则是无限的。如： 酒精 与水的溶液)。溶质溶于溶剂的溶解过程中，首先是溶质在溶剂中的扩散作用，在溶质表面的 分子 或离子开始溶解，进而扩散到溶剂中。被溶解了的分子或离子在溶液中不断地运动，当它们...
saturated solution 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种 溶质 ，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的 饱和溶液 (如果是液体与液体的溶液则是无限的。如： 酒精 与水的溶液)。溶质溶于溶剂的溶解过程中，首先是溶质在溶剂中的扩散作用，在溶质表面的 分子 或离子开始溶解，进而扩散到溶剂中。被溶解了的分子或离子在溶液中不断地运动，当它们...
...0 5.5×10-13 K=1.0*10 -7 *1.0*10 -7 =1.0*10 14 [H + ][OH - ]=1.0*10 -14 (3-2) 由于水离解时要吸收大量的热，所以温度升高，水的离解度和KW也相应地增大。 水的离子积原理不仅适用于纯水，也适用于一切稀的水溶液。在任何稀的水溶液中，不论[H+]和[OH-]怎样改变，它们的乘积总是等于KW。
...在使用摩尔时应指明基本单元.它可以是原子、分子、离子、电子或其他粒子、或是这些粒子的特定组合。因此，物质的量和质量完全属于两个不同的概念。 溶液的组成量度,表示在一定量溶液或溶剂中所含溶质的量.在医学界过去根据不同的需要,曾用物质的量浓度、质量摩尔浓度、当量浓度、比例浓度和百分比浓度等表示。现在应使用法定的计量单位,世界卫生组织建议:①凡是已知相对分子质量的...
...或OH-参加电极反应，则H+浓度对电极电位会有影响。把这个电极作为指示电极和一个参比电极组成电池，测定电池电动势，就可以算出指示电极的电位，溶液中H+浓度即溶液的PH值。 所谓指示电极就是这一电极的电位与溶液中某种离子浓度的关系符合能斯特方程式。从它所显示的电位可以推算出溶液中这种离子的尝试通常把这种电极看作是待测离子的指示电极。测定溶液的PH值，就是测定溶...
溶液是由两种或多种组分所组成的均匀体系。溶液对于科学研究、生命现象都具有重要意义。人的体液多是溶液，医疗用药亦多以溶液的形式或在体液内溶解后形成溶液而发挥其效应。可见溶液与医学的联系是极其密切的。所以，对于学习医学的人来说，了解有关溶液的 物理 和化学性质是非常必要的。 本章主要讨论有关溶液的概念、溶液的组成量度及 渗透压 。 参看 溶液
纯的无水的 乙酸 才被称为 冰醋酸 ， 冰醋酸溶液 实际上就是乙酸溶液又称为 醋酸溶液 。一定意义上，“冰醋酸溶液”是不存在的，因为加水了的冰醋酸就不能算是冰醋酸了，而是醋酸溶液或者乙酸溶液。 但正如人们习惯把糖加水称为糖水，盐加水称为盐水一般。所以，冰醋酸的溶液也被人称为冰醋酸溶液。
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