胺类是比较重要的含氮有机化合物。例如苯胺是合成药物、染料等的重要原料；胆碱是调节脂肪代谢的物质，它的乙酰衍生物——乙酰胆碱是神经传导的递质；乙二胺是制造EDTA的原料等。
除强酸强碱盐无水解反应外，根据酸碱质子理论，其它各种盐的水解反应，实质由是一种质子转移反应，即酸碱反应。在纯水中，［H+］和［OH-］相等，呈中性。但加入盐的离子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-浓度发生改变，故多数盐的溶液显示出酸性或碱性。这种盐的离子与水中H+或OH-作用生成难离解物质，使水中的［H+］或［OH-］发生改变的反应称为盐的水解。由于生成
在人体和动植物组织成分中，含有油脂和类脂，它们总称为 脂类 。油脂（脂肪和油）是 甘油 和高级脂肪酸生成的酯。类脂是构造或理化性质类似油脂的物质，主要包括 磷脂 、 糖脂 、蜡和甾族 化合物 。脂类化合物的共同特征是：难溶于水而易溶于 乙醚 、 氯仿 、 丙酮 、苯等有机溶剂；都能被生物体所利用，是构成生物体的重要成分。 脂类在 生理 上具有非常重要的意义。
共轭 酸碱对的离解常数Ka和Kb之间有确定的关系。以HOAc为例推导如下： 由于溶剂水的浓度不常数，所以它不出现在平衡常数式中。 用KW表示［H3O+］［OH-］，KW称为水的离子积。这说明在一定温度下，水中的［H3O+］与［OH-］的乘积为一常数。所以 Ka.Kb=KW （2-7） 24℃时KW值为1.0×10-14.这个关系说明,只知道了酸的离解常数Ka
一、概述 氧化还原 滴定法 是以氧化还原反应为基础的 滴定 分析方法。氧化还原反应较为复杂，一般反应速度较慢， 副反应 较多，所以并不是所有的氧化还原反应都能用于滴定反应，应该符合滴定分析的一般要求，即反应完全，反应速度快；无副反应等。因此，必须根据具体情况，创造适宜的反应条件。 （1）根据平衡常数的大小判断反应进行程度。一般K≥106或 时，该反应进行得完
在某微溶电解质溶液中，各有关离子浓度幂之乘积称为离子积。对于MmAa微溶电解质来说，溶液中［M］m［A］n称为它的离子积它可以是任意数值，不是常数，因为并未注明是 饱和溶液 。离子积和溶度积两者的概念是有区别的。①当溶液中［M］m［A］n＜Ksp时，是未饱和溶液，如果体系中有固体存在，将继续溶解，直至 饱和 为止；②当［M］m［A］n = Ksp时,是饱和溶
一、螯合物的概念 螯合物又称内络合物，是螯合物形成体（中心离子）和某些合乎一定条件的 螯合剂 （配位体）配合而成具有环状结构的配合物。“螯合”即成环的意思，犹如 螃蟹 的两个螯把形成体（中心离子）钳住似的，故叫螯合物。 形成螯合物的第一个条件是螯合剂必须有两个或两个以上都能给出电子对的配位原子（主要是N，O，S等原子）。第二个条件是每两个能给出电子对的配位原
羟基酸是分子中同时具有羟基和羧基两种官能团的化合物，又可分为醇酸和酚酸两类。 醇酸： 酚酸： 醇酸还可以根据羟基与羧基的相对位置，分为α-，β-，γ-，δ-…羟基酸。
一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为散体系。被分散的物质称为分散相，而连续介质称为分散介质。例如 食盐 水溶液， 食盐 是分散体系又分为均相分散系和多相分散系。低分子溶液与高分子溶液为均相分散系。溶胶与粗分散系为多相分散系。 分散体系的某些性质常随分散相粒子的大小而改变，因此，按分散相质点的大小不同可将分散系分为三类（表9-1）：低分子（或离子）
氨基酸是一类具有特殊重要意义的化合物。因为它们中许多是与生命活动密切相关的蛋白质的基本组成单位，是人体必不可少的物质，有些则直接用作药物。 α-氨基酸是蛋白质的基本组成单位。蛋白质在酸、碱或酶的作用下，能逐步水解成比较简单的分子，最终产物是各种不同的α-氨基酸。水解过程可表示如下： 蛋白质→月示→胨→多肽→二肽→α-氨基酸 由蛋白质水解所得到的α-氨基酸共有
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