...一元弱碱的离解常数。通过Kb和碱的浓度c（OAc-的浓度近似地等于盐NaOAc的浓度），即可根据（式2-4）计算溶液中[OH-]及PH值，而不必像经典理论那样通过盐的水解来解释和计算。使用这个公式的条件是c/Kb≥500。例3计算0.100...
...电极电位的因素 第三节 电极电位的应用 一、判断氧化还原反应自发进行的方向 二、判断氧化还原反应进行的程度 三、 电位法测定溶液的PH值 第七章 滴定分析 第一节 滴定分析概念 一、滴定分析的特点和方法 二、滴定分析的操作程序 三、滴定分析的...
...电极电位的因素 第三节 电极电位的应用 一、判断氧化还原反应自发进行的方向 二、判断氧化还原反应进行的程度 三、 电位法测定溶液的PH值 第七章 滴定分析 第一节 滴定分析概念 一、滴定分析的特点和方法 二、滴定分析的操作程序 三、滴定分析的...
...即缓冲比。当缓冲溶液加水稀释时，由于共轭碱和共轭酸的浓度受到同等程度的稀释，缓冲比是不变的；在一定的稀释度范围内，缓冲溶液的PH值实际上也几乎不变。式(3-11)中的浓度项指的是混合溶液中共轭酸碱的浓度,而不是混合前的浓度.若混合前共轭酸的...
...1 仪器校准（定位）用标准缓冲溶液应使用分析纯标准缓冲物质配制。1.1 0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液称取于115±5℃干燥2～3小时的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）10.12±0.01g，溶于蒸馏水，并稀释至1000ml。...
...2（a）），产生电位差。反之，如果金属离子的沉积速度大于金属的溶解速度，达到平衡时，金属带正电，溶液带负电。金属和溶液的界面上也形成双电层（图6-2（b）），产生电位差。金属与其盐溶液界面上的电位差称为金属的电极电位，常用符号表示。图6-2...
...1 仪器校准（定位）用标准缓冲溶液应使用分析纯标准缓冲物质配制。1.1 0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液称取于115±5℃干燥2～3小时的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）10.12±0.01g，溶于蒸馏水，并稀释至1000ml。...
...黑吸咐的H2和溶液中的H＋构成了氢电极，其电极反应为；图6-3 标准氢气电极（二）标准电极电位的测定参与电极反应的各有关物质均为标准状态（离子浓度为1mol·L-1，气体物质的分压为101.325 kPa）时，其电极电位称为该 电极的标准...
...时，金属带正电，溶液带负电。金属和溶液的界面上也形成双电层（图6-2（b）），产生电位差。金属与其盐溶液界面上的电位差称为金属的电极电位，常用符号表示。图6-2 双电层金属与溶液间电位差的大小，取决于金属的性质，溶液中离子的尝试和温度。...
...水分测定法等的终点指示。 电位滴定法选用2支不同的电极。1支为指示电极，其电极电势随溶液中被分析成分的离子浓度的变化而变化； 另1支为参比电极，其电极电势固定不变。在到达滴定终点时，因被分析成分的离子浓度急剧变化而引起指示电极的电势突减或...
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