...除强酸强碱盐无水解反应外，根据酸碱质子理论，其它各种盐的水解反应，实质由是一种质子转移反应，即酸碱反应。在纯水中，[H+]和[OH-]相等，呈中性。但加入盐的离子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-浓度发生改变，故多数盐的溶液显示出酸性...
...[H+][OH-]=1.0*10-14 (3-2)由于水离解时要吸收大量的热，所以温度升高，水的离解度和KW也相应地增大。水的离子积原理不仅适用于纯水，也适用于一切稀的水溶液。在任何稀的水溶液中，不论[H+]和[OH-]怎样改变，它们的乘积...
...即缓冲比。当缓冲溶液加水稀释时，由于共轭碱和共轭酸的浓度受到同等程度的稀释，缓冲比是不变的；在一定的稀释度范围内，缓冲溶液的PH值实际上也几乎不变。式(3-11)中的浓度项指的是混合溶液中共轭酸碱的浓度,而不是混合前的浓度.若混合前共轭酸的...
...高分子化合物为电解质时，粒子带有电荷。例如蛋白质类高分子化合物，由于含有酸性基团（-COOH）和碱性基团（-NH2），在水溶液中，因溶液PH值的差异，蛋白质大分子可以带正电荷或负电荷。大分子的这些特性，往往影响到高分子化合物溶液的性质。二、...
...物質混合形成的均勻混合體。按聚集狀態可分為氣態溶液（如空氣）、液態溶液（如食鹽水）和固態溶液（如金屬合金）。...
...查阅参考书或附录克拉克缓冲系列及碱性缓冲系列表，其准确度较高，表中的浓度及体积都要求准确。表中稀释值ΔPH1/2表示缓冲溶液用等体积水稀释后Ph 的变化。Tris缓冲系适合生理学和生物化学要求，比较常用。...
...中的H+浓度时，由于配位体同H+结合成弱酸面使配合平衡向右移动，配离子平衡遭到破坏，这种现象称为酸效应，例如：配位体的碱性愈强，溶液的PH值愈小，配离子愈易被破坏。金属离子在水中，都会有不同程度的水解作用。溶液的PH值愈大，愈有利于水解的进行...
...酸度，因为EDTA在滴定中不断有H+释放出来，使溶液的PH值降低。例如用EDTA二钠溶液滴定Ca2+时，其反应式如下：因此配合滴定常需用缓冲控制酸度。2．其他配合剂的影响溶液中存在其他配合剂时的影响用下式表示：Z代表其他配合剂，n为Z的系数...
...平衡向右移动，配离子平衡遭到破坏，这种现象称为酸效应，例如：配位体的碱性愈强，溶液的PH值愈小，配离子愈易被破坏。金属离子在水中，都会有不同程度的水解作用。溶液的PH值愈大，愈有利于水解的进行。例如：Fe3+在碱性介质中容易发生水解反应，溶液...
...反应 第一节 沉淀-溶解平衡 一、溶度积 二、影响微溶电解质溶解度的因素 三、沉淀的生成和溶解 第三章 PH值与缓冲溶液 第一节 水的离子积和溶液的PH值 一、水的离子积 二、溶液的PH值 三、PH值在医学上的应用 第二节 酸碱指示剂 一、...
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