氧化还原酶 拼音:yanghuahuanyuanmei 英文名称：oxidordeuctase 说明:能 催化 两分子间发生 氧化还原 作用的酶的总称。其中 氧化酶 （oxidase;oxydase）能催化物质被氧气所氧化的作用， 脱氢酶 （dehydrogenase）能催化从物质 分子 脱去氢的作用。主要存在于 细胞 中。 氧化还原酶催化 底物 的氧化或还...
将锌片插入CuSO4溶液中，锌片上的Zn原子失去电子成为Zn2+而溶解；溶液中的Cu2+得到电子成为金属Cu在锌片上析出，即发生如下的氧化还原反应： 反应中电子从锌原子转移给铜离子。由于锌片和硫酸铜溶液直接接触，溶液中铜离子无秩序地自由运动，使得 Zn和Cu2+之间电子的转移是直接的、无序的，不能定向地形成电流，化学能都以热的形式散失在环境之中。 如果我们采...
（一）标准氢电极 电极电位的绝对值是无法测定的，但可以选定一个电极作为标准，将各种待测电极与它相比较，就可得到各种电极的电极电位相对值。国际纯粹和应用化学协会（IUPAC）选定“标准氢电极”作为比较标准。 标准氢电极是氢离子浓度为1mol·L-1氢气的压力为101.325kPa的电极。国际上规定，298K 时，标准氢电极的电极电位为零。用符号 H +/ H2...
一、 氧化还原 的概念 （一）元素的氧化数 元素的氧化素是指 分子 中各原子所表现出来的形式电荷数。确定元素氧化数的原则是： 1．在单质的氧化数为零。 2．在简单离子中，元素的氧化数等于该离子所带的电荷数。例如， Na +中Na的氧化数为+1，S2-中S的氧化数为-2。 3．氧在 化合物 中的氧化数为-2（ 过氧化物 如H2O2中，氧的氧化数为-1，氢在化合...
（一）能斯特（Nernst）方程式 一个电极的电极电位的大小与温度、浓度间的关系可用能斯特方程式表示： (6-2) 式中 ——电极电位，单位为Ｖ ——标准电极电位，单位为Ｖ Ｒ——气体常数，8.314J -1 .Kmol -1 Ｆ——法拉弟常数，96490C.mol -1 Ｔ——绝对温度，Ｋ n——电极反应得失的电子数 当温度为298K时，将各常数值代入式（...
电池反应都是自发进行的氧化还原反应。因此电池反应的方向即氧化还原反应自发进行的方向。判断氧化还原反应进行的方向时，可将反应拆为两个半反应，求出电极电位。然后根据电位高的为正极起还原反应，电位低的为负极起氧化反应的原则，就可以确定反应自发进行的方向。如果两个电对的 值相差较大（即E φ ），浓度的变化对电位的影响不大，不致于使反应改变方向。因此，当E φ <0...
在氧化还原反应中，还原剂被氧 化，生成与之共轭的氧化剂。 同理，在氧化还原反应中，氧化剂被还原，生成与之共轭的还原剂。 因此，氧化剂与还原剂的共轭关系可用下式表示： 一种还原剂要失去电子表现出可被氧化的性质，只有在能得到电子可被还原的另一种氧化剂的存在下才能实现，即 例如，在 Zn +Cu 2+ ＝Cu+Zn 2+ 反应中，还原剂1Z失去电子，氧化数升高，其...
用导线将原电池的两个电极联接起来，其间有电流通过。这表明两个电极之间存在电位差。下面简单介绍金属及其盐溶液之间相界面上电位差是怎样产生的。 金属晶体是由金属原子、金属离子和自由电子组成的。当把金属插入其盐溶液中时，金属表面的离子与溶液中极性水分子相互吸引而发生水化作用。这种水化作用可使金属表面上部分金属离子进入溶液而把电子留在金属表面上，这是金属溶解过程。金...
电极 [diànjí] 在电池中 电极 一般指与电解质溶液发生 氧化还原 反应的位置。电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。 一、原电池中的电极 电极是原电池的基本组成部分。利用自发氧化还原反应产生电流的装置叫原电池，一个原电池必须由两个基...
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