...能形成分子间氢键的物质的熔点、沸点高些。因为要使固体熔化或液体汽化，不仅要破坏分子间的范德华力，还必须提供额外的能量破坏氢键。H2O，HF，NH3的熔点和沸点比同族同类化合物为高（见表4-3），因为它们都可形成分子间氢键。 表4－3 H2O，HF，NH3及其同族同类化合物的熔、沸点 化合物 mp/℃ bp/℃ 化合物 mp/℃ bp/℃ 化合物 mp/℃ b...
...制备或来源】 在 硝酸 锌溶液中，加入比计算量略少的苛性钾而制得。 【其他】 一种两性氢氧化物。在125℃分解成 氧化锌 和水。 是两性氢氧化物。溶于强酸生成锌盐。溶于强碱生成锌酸盐。和 氢氧化铝 不同，能溶于氨水中生成锌氨络离子： Zn(OH)2+4NH3=〔Zn(NH3)4〕2++20H- 用作橡胶填加剂、 外科 药膏。由锌 盐溶 液加入适量强碱溶液制得
...mic Acid 中文别名： 菌石通 、乙 氧肟酸 、 乙酰 异羟肟酸 【药理】 尿路结石是由于尿中的 尿素 在 尿素酶 的作用下分解，导致尿氨、碳酸氢盐、碳酸盐的含量及尿pH值升高，使 磷酸 镁和 磷酸钙 处于过饱和状态而形成结石。本品具有与尿素部分相似的 化学 结构，能竞争性地与尿素酶中的镍原子形成螯合物，抑制尿素酶活性，从而阻止尿素的分解，减少尿氨形成...
...的杂化轨道[（n-1）d+ns+np]，所以叫轨型配合物。如[Ni(CN)4]2-，[Fe（CN）6]3-，[Mn(CN)6]4-，[Co(NH3)6]3+，[Pt（NH3）2CL2]等都属于此类。一般来说，内轨型配合物中，共享电子对深入中心离子内层杂化轨道，成键时中心离子的电了层结构有所改变，形成的配键主要是共价键性质，因此这种配合物比较稳定。 在形成配合...
...中性分子组成的配位体，命名顺序为：水-氨-有机分子。 配位体的个数用一、二、三等表示。 中心离子的价态用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示。 例如： [Cu(NH3)4]2+四氨合铜（Ⅱ）离子 [Fe(CN)6]3- 六氰合铁（Ⅲ）离子 配离子是阳离子的配合物： [Co(NH3)4CL2]CL氯化二氯四氨合钴（Ⅲ） [Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜（Ⅱ） 配离子是阴离子...
弱碱 是 难 溶于水 不能 发生 完全 电离的碱,如NH3.H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等 难溶性的碱 。 弱 碱 指在水溶液中不完全电离的碱，意即质子化反应不完全。一般碱的pH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H+浓度更高，pH值...
一元强酸弱碱盐，例如NH4CL溶液中： NH4+离子是NH3的共轭酸，它在水中电离： 或简写为 CL-离子不与水电离出的H+结合，它与溶液的酸碱性无关。可认为NH4+就是酸，与水作用放出H+而使溶液显酸性。当c/Ka≥500时，可用式（2-3）计算。 式中，c为浓盐酸的浓度。PH值可由[H+]计算。 多元强酸弱碱盐例如（NH4）2SO4溶液中PH值的计算，与...
将氨水加到硝酸银溶液中，则有[Ag（NH3）2]+配离子生成，反应式为： Ag + +2NH 3 →[Ag(NH 3 ) 2 ] + 此反应称为配合反应（也叫络合反应）。 由于配离子是由中心离子和配位体以配价键结合起来的，因此，在水溶液中比较稳定。但也并不是完全不能离解成简单离子，实质上和弱电解质类似，也有微弱的离解现象。 （一）配合物的稳定常数 配合物的稳...
将氨水加到硝酸银溶液中，则有[Ag（NH3）2]+配离子生成，反应式为： Ag + +2NH 3 →[Ag(NH 3 ) 2 ] + 此反应称为配合反应（也叫络合反应）。 由于配离子是由中心离子和配位体以配价键结合起来的，因此，在水溶液中比较稳定。但也并不是完全不能离解成简单离子，实质上和弱电解质类似，也有微弱的离解现象。 （一）配合物的稳定常数 配合物的稳...
...，发生这一变化的原因可能是饥饿造成的 代谢性酸中毒 ，体液pH降低可以促进肾小管中磷酸烯醇式丙酮酸羧激酶的合成，使成糖作用增加，当肾脏中α酮戊二酸经草酰乙酸而加速成糖后，可因α－酮戊二酸的减少而促进谷氨酰胺脱氨成谷氨酸以及谷氨酸的脱氨，肾小管细胞将NH3分泌入管腔中，与原尿中H+结合，降低原尿H+的浓度，有利于排氢保纳作用的进行，对于防止酸中毒有重要作用。
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