一、概述 利用物质的 电化学 性质，测定 化学 电池的 电位 、电流或电量的变化进行分析的方法称为电化学分 析法 。 电化学分析法有多种，如测定原电池电动势以求物质含量的分析方法称为电位法（potential method）或电位分析法；通过对电阻的测定以求物质含量的分析法称为电导法；而借助某些物理量的 突变 作为 滴定 分析终点的指示，则称为电容量分析法等...
一、原电池 将锌片插入CuSO4溶液中，锌片上的 Zn 原子失去电子成为Zn2+而溶解；溶液中的 Cu 2+得到电子成为金属Cu在锌片上析出，即发生如下的 氧化还原 反应： 反应中电子从锌原子转移给铜离子。由于锌片和 硫酸铜 溶液直接接触，溶液中铜离子无秩序地自由运动，使得 Zn和Cu2+之间电子的转移是直接的、无序的，不能定向地形成电流，化学能都以热的形式...
...4 - /Mn 2+ )=+1.491V,则 计算结果表明，［H + ]降低，对应的氧化型物质（MnO 4 - ）的氧化能力降低。 2．判断原电池的正、负极，计算电动势 通常组成原电池的各有关物质并不是处于标准状态。计算原电池的电动势，首先根据标准电极电位表，利用能斯特方程计算出标准状态下各电极的电极电位。然后根据电极电位的高低判断正、负极，把电极电位高的电...
电极 [diànjí] 在电池中 电极 一般指与电解质溶液发生 氧化还原 反应的位置。电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。 一、原电池中的电极 电极是原电池的基本组成部分。利用自发氧化还原反应产生电流的装置叫原电池，一个原电池必须由两个基...
在分析化学的 电位 法中，原电池反应两个 电极 中一个电极的电位随被测离子浓度变化而变化称指示电极。而另一个电极不受离子浓度影响，具有恒定电位，称为 参比电极 。此电极通常用金属汞、甘汞和 氯化钾 组成，称为 甘汞电极 。 由于单个电极的 电势 无法测量，通常借用标准氢电极作为参考电 极来测定电极的相对电动势值。但是标准氢电极虽然稳定，但操作麻烦， 所以常用...
...质的分压为101.325 kPa）时，其电极电位称为该 电极的标准电极电位，用符号 表示。欲测定某标准电极的电位，可将该电极与标准氢电极组成原电池，书写时把标准氢电极列于左侧（假定为负极），将待测电极列于右侧（假定为正极）。用电位计测定该原电池的标准电动势 E φ ，则有 Eφ= 右 － 左 ＝ 侍测 － Ｈ ＋／Ｈ ２ 例2测定Zn 2+ │Zn电极的标准...
用导线将原电池的两个电极联接起来，其间有电流通过。这表明两个电极之间存在电位差。下面简单介绍金属及其盐溶液之间相界面上电位差是怎样产生的。 金属晶体是由金属原子、金属离子和自由电子组成的。当把金属插入其盐溶液中时，金属表面的离子与溶液中极性水分子相互吸引而发生水化作用。这种水化作用可使金属表面上部分金属离子进入溶液而把电子留在金属表面上，这是金属溶解过程。金...
电化学是研究电能和化学能之间的相互转化及转化过程中有关规律的科学。电能和化学能 相互转化可通过电池来完成，也可利用 高压 静电放电来实现，二者统称电化学，后者为电化学的一个分支，称放电 化学 。因而电化学往往专指“电池的科学”。 电池由两个 电极 和电极之间的电解质构成，因而电化学的研究内容应包括两个方面：一是电解质的研究，即电解质学，其中包括电解质的导电性...
...断改变，其相应的电极电位也在不断变化。电极电位高的电对的电极电位逐渐降低，电极电位低的电对的电极电位逐渐升高。最后必定达到两电极电位相等，则原电池的电动势为零，此时反应达到了平衡，即达到了反应进行的限度。利用能斯特方程式和标准电极电位表可以算出平衡常数，判断氧化还原反应进行的程度。若平衡常数值很小，表示正向反应趋势很小，正向反应进行得不完全；若平衡常数值很大...
一、判断 氧化还原 反应自发进行的方向 电池反应都是自发进行的氧化还原反应。因此电池反应的方向即氧化还原反应自发进行的方向。判断氧化还原反应进行的方向时，可将反应拆为两个半反应，求出 电极 电位 。然后根据电位高的为正极起还原反应，电位低的为负极起氧化反应的原则，就可以确定反应自发进行的方向。如果两个电对的 值相差较大（即E φ ），浓度的变化对电位的影响不...
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