...不能离解成简单离子，实质上和弱电解质类似，也有微弱的离解现象。（一）配合物的稳定常数配合物的稳定性，可以用生成配合物的平衡常数来表示，例如：应用化学平衡原理，可得：K稳值越大，表示形成配离子的倾向越大，此配合物越稳定。所以配离子的生成常数又...
...离解平衡发生移动，这种移动是通过离解常数的改变实现的，但在常温范围内变化不大。2．同离子效应离子浓度的改变，对弱酸和弱碱离解程度的影响极为显著。例如，在醋酸溶液中加入一些醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质，在水溶液中完全离解Na+OAc-,这样溶液...
...．温度的影响温度变化能使离解平衡发生移动，这种移动是通过离解常数的改变实现的，但在常温范围内变化不大。2．同离子效应离子浓度的改变，对弱酸和弱碱离解程度的影响极为显著。例如，在醋酸溶液中加入一些醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质，在水溶液中完全...
...金属离子Mn+和配位体A-生成配离子MA(n-x)+x，在水溶液中存在如下平衡：根据平衡移动原理，改变Mn+或A-的浓度，会使上述平衡发生移动。若在上述溶液中加入某种试剂使Mn+生成难溶化合物，或者改变Mn+的氧化状态，都会使平衡向左移动...
...一、配离子的离解平衡将氨水加到硝酸银溶液中，则有[Ag（NH3）2]+配离子生成，反应式为：Ag++2NH3→[Ag(NH3)2]+此反应称为配合反应（也叫络合反应）。由于配离子是由中心离子和配位体以配价键结合起来的，因此，在水溶液中...
...带有相反电离子荷氛的影响，而不能完全自由活动。使强电解质溶液中的离子不能百分之百地发挥应有的效能。因此，实测的离解度总是小于100%，这不是强电解质的真实离解度，它反映了溶液中离子间相互影响的程度，我们把这种离解度称为“表现离解度”。而...
...水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。达到平衡时，可得水的离解常数Ki或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2由于水的离解度极小，[HO]数值...
...离解常数，可以算出溶液中各种离子的浓度。例2 计算0.1mol·L-1H2S溶液中的H+和S2-的浓度。解：由于H2S的 Ka1》Ka2 ，所以H2S溶液中的H+主要来自第一步离解，而第一步离解所产生的H+，又抑制第二步离解。这样计算H2S...
...一、水的离子积水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。达到平衡时，可得水的离解常数Ki或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2由于水的离解度极小，...
...一、溶度积电解质的溶解度在每100g水中为0.1g以下的，称为微溶电解质。在一定温度下，当水中的微溶电解质MA溶解并达到饱和状态后，固体和溶解于溶液中的离子之间就达到两相之间的溶解平衡：s表示固体，根据化学平衡原理：[MA（s）]是常数，...
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