多元酸碱在溶液中的离解是分步进行的，叫做分步离解。表2-2列出了一些常见的多元酸的分步离解常数。表中pKa为Ka的负对数值。 表2-2 一些常见的多元酸的分步离解常数 名称 分子式 Ka1 PKa1 Ka2 PKa2 Ka3 PKa3 酸性强度增加 草酸 H2C2O4 5.4×10-2 1.27 5.4×10-5 4.27 2.2×10-13 12.67 亚...
多元酸碱在溶液中的离解是分步进行的，叫做分步离解。表2-2列出了一些常见的多元酸的分步离解常数。表中pKa为Ka的负对数值。 表2-2 一些常见的多元酸的分步离解常数 名称 分子式 Ka1 PKa1 Ka2 PKa2 Ka3 PKa3 酸性强度增加 草酸 H2C2O4 5.4×10-2 1.27 5.4×10-5 4.27 2.2×10-13 12.67 亚...
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（一）离子互吸学说 稀释定律适用于 弱电解质 溶液，而不适用于 强电解质 溶液。为了阐明强电解质在溶液中的实际情况，德拜（Debye）和 休克 尔（Huckel）提出了离子互吸学说，又叫完全电离学说。这种学说认为，强电解质在水溶液中完全离解成离子，离子在水溶液中并不完全自由。带异号电荷的离子相互吸引，距离近的吸引力大；带同号电荷的离子相互排斥，距离近的排斥力...
（一）离解度和离解常数 一元弱酸弱碱（如HOAc，NH3等）是弱电解质，在溶液中只能部分离解。离解程度用离解度表示。 离解度是指溶液中已经离解的电解质的分子数占电解质总分子数（已离解的和未离解的）的百分数。通常用α表示。 一元弱酸HA存在以下的离解平衡： 平衡浓度为 c(1-α) cα cα其中c为HA的总浓度，α为离解度。 离解常数KI可表示为 (2-1)...
（一）离子互吸学说 稀释定律适用于弱电解质溶液，而不适用于强电解质溶液。为了阐明强电解质在溶液中的实际情况，德拜（Debye）和 休克 尔（Huckel）提出了离子互吸学说，又叫完全电离学说。这种学说认为，强电解质在水溶液中完全离解成离子，离子在水溶液中并不完全自由。带异号电荷的离子相互吸引，距离近的吸引力大；带同号电荷的离子相互排斥，距离近的排斥力大。因此...
（一）离解度和离解常数 一元 弱酸 弱碱 （如HOAc，NH3等）是 弱电解质 ，在溶液中只能部分离解。离解程度用离解度表示。 离解度是指溶液中已经离解的电解质的 分子 数占电解质总分子数（已离解的和未离解的）的百分数。通常用α表示。 一元弱酸HA存在以下的离解平衡： 平衡浓度为 c(1-α) cα cα其中c为HA的总浓度，α为离解度。 离解常数KI可表示...
...有效的 生理 作用支配着体内能及时地得到缓冲物的不断补充。 正常人 血浆 的PH值相当恒定。血液所以具有缓冲作用，是因为血液是一种很好的缓冲溶液。血液中存在下列缓冲系（HA表示有机酸）： 在这些缓冲系中，碳酸氢盐缓冲系（HCO-3/H2CO3）在血液中浓度很高，对维持血液正常PH值的作用很重要。其次 红细胞 中的 血红蛋白 和氧合血红蛋白缓冲系也很重要。这些...
（一）离解度和离解常数 一元弱酸弱碱（如HOAc，NH3等）是弱电解质，在溶液中只能部分离解。离解程度用离解度表示。 离解度是指溶液中已经离解的电解质的分子数占电解质总分子数（已离解的和未离解的）的百分数。通常用α表示。 一元弱酸HA存在以下的离解平衡： 平衡浓度为 c(1-α) cα cα其中c为HA的总浓度，α为离解度。 离解常数KI可表示为 (2-1)...
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